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⒈ C是构成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质，元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。
⒉ 元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反响，也是仅有表现二氧化硫具有氧化性的反响。
⒊ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反响生成盐的元素为N。
⒋ 单质在常温下呈液态的非金属元素为Br，单质在常温下呈液态的金属元素为Hg。
⒐ 跟着反响的进行，浓度大的会逐突变稀，故不能够进行到底，比方二氧化锰与浓盐酸反响。
⒒ Cl2与足量Fe反响，不管铁过量仍是未过量，只生成氯化铁，只要溶液中铁才与氯化铁反响生成氯化亚铁。
⒔ 氢氟酸能够溶解许多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反响方程式如下：
⒕ 碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中常常会忘掉，比方碘盐中的碘能够直接用淀粉查验，这句话是过错的。
⒗ 漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反响生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分化生成氯化氢和氧气。因而次氯酸才有漂白效果。
⒘ 工业制备氯气能够终究靠电解食盐水，或许电解融熔的氯化钠固体。实验室采纳的是二氧化锰与浓盐酸反响。
记住：看题中怎样问的，是写工业的仍是实验室的。（揣度题中常常会有一个是咱们了解可是很简单忘掉的方程式，2014年全国纲要无机揣度i题就有一个浓盐酸与二氧化锰的，同学必定要仔细剖析，一起书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反响，铁与水蒸气反响。）
⒛ 碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）（2010年高考重庆卷）
21.NO在实验室只能用排水法搜集。（与空气中的氧气反响，不能用排空气法）
24.将二氧化碳通入饱满碳酸钠溶液中，溶液变污浊或有晶体分出，阐明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式便是二氧化碳、水、碳酸钠反响生成碳酸氢钠。
这是揣度题常考考点，一金属和一气体反响，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反响现象是剧烈焚烧，生成白色粉末和黑色固体。
27.侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个挑选题知识点）即：⑴ 向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵
28.二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反响，比方考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是过错的。
能够这么回忆：碳酸钙与盐酸反响生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反响不可逆。或许弱酸不能制强酸。
30.高考挑选题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，是由于二氧化硫具有漂白性。（过错，是由于高锰酸钾具有强氧化性）
31.制造稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断拌和。（2011年广东高考题）
32.记住硫在过量的氧气中充沛焚烧生成二氧化硫不是三氧化硫。（挑选题中，关于物质的量会考，求搬运电子数目，二氧化硫在催化剂的效果下，才会与氧气生成三氧化硫）
33.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。
34.二氧化硫使品红褪色，加热时又能康复成原色，阐明二氧化硫具有漂白性。使高锰酸钾溶液褪色是使用二氧化硫的还原性。
35.若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是同归于尽，发生反响，Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，品红不褪色。
若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变赤色（不褪色）。由于生成的酸使紫色石蕊溶液变色。
38.SO32－与MnO4－不管酸碱性怎么，都不能很多共存（SO2与SO32－中S的化合价相同，还原性也类似）。
42.锂与氧气反响只生成氧化锂，没有过氧化物发生。钠在常温生成氧化钠，加热或彻底焚烧生成过氧化钠。
43.钠的密度比钾大。所以跟着核电荷数荷数的添加，密度逐步增大吗，便是过错的。
例如高考线全国卷Ⅱ)在必定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液刚好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），经过氢氧化钠与盐酸刚好彻底反响，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。
假定：钠与氧反响悉数生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，质量为0.02×62＝1.24g。
若生成物悉数为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02×78＝1.56g，由于生成物为1.5g，剖析必为二者混合物。
48.钠与盐溶液反响，先考虑钠与水反响，再考虑氢氧化钠与盐的反响。比方钠投入硫酸铜溶液。
50.必定量的过氧化钠与必定量的二氧化碳和水蒸气反响，可视作先与二氧化碳反响，待二氧化碳反响彻底，再与水反响。
51.过氧化钠与二氧化碳和水反响，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取ag某物质在氧气中彻底焚烧，将其产品跟足量的过氧化钠固体彻底反响，反响后固体的质量刚好也添加了ag。下列物质中不能满意上述成果的是（ ）
解析：A.氢气焚烧生成水，过氧化钠与水反响相当于吸收了水中的氢气，前后质量不变。烧生成二氧化碳，过氧化钠与CO2反响相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C.能够将其变式6（CO）6(H2)，就能够学习AB了。D选项，就不契合了。
52.调查钾的焰铯反响，透过蓝色钴玻璃片，由于钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃能够滤去黄光。
53.锂的密度比火油小，不能保存在火油中，一般密封在白腊里，钠的密度比水小，比火油大。
55.碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难损坏，熔沸点越高。跟着核电荷数的递加，熔沸点逐步下降。（与卤素、氧族相反）
卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力巨细与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。
2Mg＋CO2＝C＋2MgO（条件都是点着，假如以为镁与氮气不反响便是错的）
57.镁在二氧化硫中焚烧与在二氧化碳中类似，生成氧化镁和单质硫，可是生成的硫能持续与镁反响，生成硫化镁。
氢氧化铝胶体的外表积大，吸附才能很强，能够吸附水里悬浮的杂质，并构成沉积，使水弄清。
64.氢氧化铝是两性氢氧化物，能够和强酸强碱反响，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。（高考题中常常考氢氧化铝溶于过量的氨水，沉积不溶解，没有偏铝酸根生成）
⑴ 铝热反响常用于锻炼高熔点的金属，而且它是一个放热反响，其间镁条为点着剂，氯酸钾为助燃剂。
⑵ 原理：铝热反响的设备中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中心插根镁条.反响时先点着镁条，高温使氯酸钾分化发生氧气，这样又促进镁条焚烧；镁条焚烧发生很多热，由于铝热反响需高温条件，这样反响就得以进行。
69.合金是混合物，功能往往优于其成分的金属，比方：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。
70.铁与水蒸气高温反响，不写气体符号。3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋2H2
75.铁、铜等变价金属与硫反响时生成贱价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。而与氯气反响时生成高价化合物。
76.铁或铝可制成密封贮运浓硫酸或浓硝酸的容器，是由于铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反响。错，不是不反响，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝外表氧化，生成细密氧化物，阻挠了金属与浓酸的触摸。
77.将钠、镁、铝各0.3mol别离放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下发生的气体体积比是（ ）
解析：正确答案选C。别忘掉钠过量会与水反响放出氢气，而铝和镁不能与水反响，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。
78.正常的情况下，高锰酸根在强酸性条件下被还原成锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得到锰酸根（MnO42-）。
85.正盐界说：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱彻底中和的产品，但正盐的水溶液不必定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。
86.酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，可是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
87.酸性氧化物大多数能溶于水并与水反响生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
88.碱性氧化物的概念：能跟酸起反响，生成盐和水，且生成物只 能有盐和水。
89.碱性氧化物必定是金属氧化物，但金属氧化物并不满是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。四氧化三铁。它是一种特别的氧化物。
90.酸性氧化物并不满是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也并不满是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
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